Une fois activé, l'aérosol condensé devient rapidement un agent de suppression d'incendies à deux phases. Ce composé est constitué de particules solides de carbonate de potassium K2CO3, qui est l'agent actif, dispersées dans un gaz porteur. Quand l'aérosol condensé entre en contact avec la flamme, il provoque la dissociation du K2CO3 et la formation de radicaux de potassium (K\*). Ces radicaux de K\* se lient avec les radicaux libres de la flamme, notamment les hydroxyles (OH-), pour créer des produits stables tels que le KOH. Ensuite, le KOH réagit en présence de CO2 pour produire du K2CO3 stable.
En cas d'incendie d'une batterie Li-Ion, l'agent actif K2CO3 et le produit intermédiaire KOH réagissent avec les produits de décomposition des électrolytes, comme le fluorure d'hydrogène (HF), formant des produits stables comme le fluorure de potassium (KF) et le bifluorure de potassium (KHF2). On empêche ainsi la formation de gaz hautement inflammables comme l'hydrogène (H2). L'action neutralisante qui en résulte maitrise les incendies et permet la descente de la température au-dessous du seuil nécessaire (~120°C) pour maintenir la fuite de chaleur.
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Suppression d’incendies de batteries Li-Ion
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